Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Демонстрационный по химии

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.

1
1

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2
2

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3
3

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4
4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1. Ca(ClO2)2

2. HClO3

3. NH4Cl

4. HClO4

5. Cl2O7

5
5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH4HCO3

Б) KF

В) NО

КЛАСС/ГРУППА

1) соль средняя

2) оксид кислотный

3) оксид несолеобразующий

4) соль кислая

6
6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. хлорид цинка

2. сульфат меди(II)

3. концентрированная азотная кислота

4. разбавленная соляная кислота

5. оксид алюминия

7
7

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. CO

2. SO3

3. CuO

4. MgO

5. ZnO

8
8

В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. KOH

2. HCl

3. Cu(NO3)2

4. K2SO3

5. Na2SiO3

9
9

В схеме превращений

[math]CO_2\xrightarrow XK_2CO_3\xrightarrow YKHCO_3[/math]

веществами X и Y являются:

1. KCl (р-р)

2. K2O

3. H2

4. HCl (избыток)

5. CO2

10
10

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O

В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O

Г) 6Li + N2 = 2Li3N

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

11
11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) S

Б) SO3

В) Zn(OH)2

Г) ZnBr2 (р-р)

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH

5) H3PO4, BaCl2, CuO

12
12

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) метилбензол

Б) анилин

В) 3-метилбутаналь

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

13
13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1. бутан

2. циклобутан

3. бутин-2

4. бутадиен-1,3

5. метилпропен

14
14

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1. циклогексан

2. бензол

3. толуол

4. пропан

5. пропилен

15
15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1. Сu

2. N2

3. H2

4. Ag2O (NH3 р-р)

5. СН3ОСН3

16
16

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1. пропан

2. хлорметан

3. водород

4. гидроксид натрия

5. соляная кислота

17
17

В схеме превращений

[math]CH_3CH_2Cl\xrightarrow XCH_3CH_2OH\xrightarrow YCH_3CHO[/math]

веществами X и Y являются:

1. H2

2. CuO

3. Cu(OH)2

4. NaOH (H2O)

5. NaOH (спирт)

18
18

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с бромом.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этан

Б) изобутан

В) циклопропан

Г) циклогексан

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

1) Демонстрационный по химии

2) Демонстрационный по химии

3) Демонстрационный по химии

4) Демонстрационный по химии

5) Демонстрационный по химии

6) Демонстрационный по химии

19
19

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) уксусная кислота и карбонат натрия

Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия

В) муравьиная кислота и гидроксид меди(II) (при нагревании)

Г) этанол и натрий

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропионат натрия

2) этилат натрия

3) формиат меди(II)

4) формиат натрия

5) ацетат меди(II)

6) углекислый газ

20
20

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1. каталитическая

2. гомогенная

3. необратимая

4. окислительно-восстановительная

5. реакция нейтрализации

21
21

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1. понижении температуры

2. увеличении концентрации этилена

3. использовании катализатора

4. уменьшение концентрации водорода

5. повышении давления в системе

22
22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Na3PO4

Б) KCl

В) CuBr2

Г) Cu(NO3)2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H2, O2

2) Сu, O2

3) Cu, Br2

4) H2, Cl2

5) Cu, NO2

23
23

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

24
24

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N2(г) + 3H2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NH3(г)

Б) 2Н2(г) + О2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2Н2О(г)

В) H2(г) + Cl2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2НCl(г)

Г) SO2(г) + Cl2(г) [math]\rightleftarrows[/math] SO2Cl2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

25
25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO3 и H2O

Б) KCl и NaОН

В) NaCl и BaCl2

Г) AlCl3 и MgCl2

РЕАГЕНТ

1) CaCO3

2) KOH

3) HCl

4) KNO3

5) CuSO4

26
26

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) аммиак

Б) метан

В) изопрен

Г) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона

2) в качестве топлива

3) получение каучука

4) производство удобрений

5) получение пластмасс

27
27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до десятых.)

28
28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Ответ:___________________г (Запишите число с точностью до целых.)

29
29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ:___________________г (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Часть 2.

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

30

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

Демонстрационный по химии

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

31

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

Элементы ответа.

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) [math]2Fe+6H_2SO_4\;\xrightarrow{t^0}Fe_2(SO_4)_3\;+\;3SO_2\;+\;6H_2O[/math]

2) [math]Fe_2(SO_4)_3+6NaOH=2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4[/math]

3) [math]2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^0}Fe_2O_3+3H_2O[/math]

4) [math]Fe_2O_3+Fe=3FeO[/math]

32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

[math]CH_3-CH_2-CH_2-OH\xrightarrow[180^\circ]{H_2SO_4}X1\xrightarrow{HCl}X2\xrightarrow{NaOH,\;H_2O}X3\rightarrow{\\}\rightarrow X1\xrightarrow{KMnO_4,\;H_2O,\;0^\circ C}X_4[/math]

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

Демонстрационный по химии

33

Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Показать ответ

Элементы ответа.

1. Составлены уравнения реакций:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

2. Рассчитано количество вещества сероводорода:

n(CuSO4) = 960 x 0,05 / 160 = 0,3 моль

n(H2S) = n(CuSO4) = 0,3 моль

3. Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа (II):

n(Al2S3) = 1/3n (H2S) = 0,1 моль

m(Al2S3) = 0,1 x 150 = 15 г

m(FeSO4) = 25 - 15 = 10 г

4. Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси:

ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40%

ω(Al2S3) = 15 / 25 = 0,6, или 60%

34

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2. запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Показать ответ

Элементы ответа.

1. Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества – CxHyOz

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

2. Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1

Вычисленная формула – C4H10O

Mвыч(C4H10O) = 74 г/моль

Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль

Молекулярная формула исходного вещества – C4H10O

3. Составлена структурная формула вещества:

<!--dle_image_begin:http://neznaika.pro/uploads/posts/2015-11/1447658545_snimok-ekrana-2015-11-16-v-10.21.02.png-->Демонстрационный по химии<!--dle_image_end-->

4. Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

<!--dle_image_begin:http://neznaika.pro/uploads/posts/2015-11/1447658563_snimok-ekrana-2015-11-16-v-10.21.15.png-->Демонстрационный по химии<!--dle_image_end--> <!--dle_image_begin:http://neznaika.pro/uploads/posts/2015-11/1447658553_snimok-ekrana-2015-11-16-v-10.21.25.png-->Демонстрационный по химии<!--dle_image_end-->

0 из 0
Ваш ответ Правильный ответ Первичный балл

Здесь появится результат тестовой части.

Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы.