Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 7

Часть 1.

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1
1

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого

1) Вариант 7

2) Вариант 7

3) Вариант 7

4) Вариант 7

2
2

Номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3
3

Ионная химическая связь реализуется в

1) кристаллической сере

2) твёрдом иоде

3) иодиде кальция

4) оксиде фосфора(V)

4
4

Атом азота проявляет валентность, отличную от III, в молекуле

1) HNO3

2) HNO2

3) NF3

4) NH3

5
5

Только основные оксиды представлены в ряду

1) Na2O, СО

2) СаО, Аl2O3

3) BaO, Na2O

4) Р2O5, СаО

6
6

Признаком протекания реакции между магнием и раствором серной кислоты является:

1) изменение цвета

2) появление запаха

3) выделение газа

4) выпадение осадка

7
7

Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) НСIO

2) C2H5Cl

3) MgCl2

4) CCl4

8
8

Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое ионное уравнение

1) HNO3 + ОН = Н2O + NO3

2) Н+ + OН- = Н2O

3) Н+ + КОН = Н2O + К+

4) Н+ + NO3- + ОН- = Н2O + N3-

9
9

Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

1) азотом

2) аммиаком

3) азотной кислотой

4) оксидом азота(I)

10
10

Оксид меди(II) взаимодействует с водным раствором

1) хлорида калия

2) хлороводорода

3) карбоната натрия

4) сульфата магния

11
11

С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Р2O5

2) K2CO3

3) BaCO3

4) K3PO4

12
12

Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием

1) Cu

2) Cu3N2

3) Cu(NO2)2

4) CuO

13
13

Верны ли следующие суждения о способах собирания газов в лаборатории?

А. Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.

Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14
14

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H2S + O2 → Н2O + SO2

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

15
15

Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна

1) 7,5%

2) 22,5%

3) 42,4%

4) 67,6%

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16
16

Отличие магния и алюминия состоит в том, что

1) их атомы имеют три электронных слоя

2) значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния

3) они оба образуют простые вещества металлы

4) им соответствуют высшие оксиды с формулой ЭО

5) у них одинаковые химические свойства

17
17

К карбоновым кислотам относятся вещества, формулы которых

1) С2Н5 — СОО — С3Н7

2) СН3СНО

3) HCOH

4) HCOOH

5) C3H7COOH

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18
18

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца.

ВЕЩЕСТВА

А) AgNO3(p-p) и KNO3(p-p)

Б) Ва(ОН)2(р-р) и КОН(р-р)

В) К2СO3(р-р) и H2SO4(p-p)

РЕАКТИВ

1) лакмус

2) Cu

3) K2SO4 (p-p)

4) NaNO3(p-p)

19
19

Установите соответствие исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) AgNO3 + ВаСl2

Б) Ba(NO3)2 + H2SO4

В) Na2CO3 + НСl

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Ba(NO3)2 + AgCl

2) BaSO4 + Н2

3) BaSO4 + HNO3

4) NaCl + H2O + C

5) NaCl + H20 + CO2

 

Часть 2.

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O


Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

1. Составлен электронный баланс.

Вариант 7

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

4Zn + 5H2SO4(конц.) - 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

3. Указано, что восстановителем является Zn0, а окислителем S+6.

21

В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Показать ответ

V(CO2) = 0,224 л

22

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: малахит, медь, карбонат натрия и растворы серной кислоты, гидроксида натрия. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимый для проведения химических реакций.

Требуется получить гидроксид меди в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для первой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

Показать ответ

Составлена схема превращений, в результате которой можно получить гидроксид меди:

1) (СuOН)2СO3 → CuCl2 → Сu(ОН)2 Составлены уравнения двух проведённых реакций

2) (CuOH)2CO3 + 4НСl = 2СuСl2 + ЗН20 + СO2

3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:

4) (CuOH)2CO3 + 4Н+ = 2Сu2+ + ЗН2O + СO2

0 из 0
Ваш ответ Правильный ответ Первичный балл

Здесь появится результат тестовой части.

Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы.