Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 18

Часть 1.

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1
1

У атома алюминия число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 3,13

2) 3,27

3) 1,13

4) 1,27

2
2

Элемент образует высший оксид состава R2O5. Формула его водородного соединения

1) RH2

2) RH3

3) RH

4) RH4

3
3

Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно

1) водород и хлор

2) бромид натрия и йод

3) вода и кальций

4) хлорид меди(II) и хлороводород

4
4

Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях

1) H2SO3 и СаСO3

2) Na2S2O3 и СО

3) K2SO4 и CO2

4) SO2 и H2CO3

5
5

К щелочам относится гидроксид

1) серы(IV)

2) железа(III)

3) кальция

4) магния

6
6

В реакцию соединения вступают вещества

1) Na2 и Р2O5

2) ВаО и H2S

3) NH3 и O2

4) СаО и НВг

7
7

Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит- ионы, имеет формулу

1) Na2S

2) S

3) K2SO3

4) CuSO4

8
8

Осадок не образуется при взаимодействии растворов

1) гидроксида кальция и фосфата натрия

2) гидроксида калия и фосфорной кислоты

3) фосфата натрия и нитрата цинка

4) нитрата серебра и йодида магния

9
9

С разбавленной серной кислотой реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu

2) Hg и Ca

3) Zn и Fe

4) Ag и Hg

10
10

С оксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) вода и оксид серы(VI)

2) соляная кислота и магний

3) вода и гидроксид натрия

4) хлорид магния и водород

11
11

Для кремниевой кислоты характерно

1) термическое разложение

2) горение в кислороде

3) взаимодействие с нитратом натрия

4) взаимодействие с сульфатом бария

12
12

Хлорид бария не реагирует с

1) H2SO4

2) K2CO3

3) AgNO3

4) NaOH

13
13

Верны ли следующие суждения о назначении оборудования в химической лаборатории и об охране окружающей среды?

А. Фильтровальная бумага используется в процессе дистилляции.

Б. Отходы от использования синтетических моющих средств можно выливать в природные водоёмы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14
14

Углекислый газ является окислителем в реакции, схема которой

1) СO2 + Са(ОН)2 → Са(НСO3)2

2) СO2 + ВаО → ВаСO3

3) СO2 + NaOH → + Н2O

4) СO2 + Са → СаО + С

15
15

Массовая доля азота в нитрате аммония равна

1) 17,5%

2) 27%

3) 35,0%

4) 45,4%

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16
16

В ряду химических элементов Ge → Si → С

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) возрастает значение высшей валентности

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

17
17

Жиры характеризует следующее:

1) образуются при взаимодействии этиленгликоля и высших карбоновых кислот

2) продукты гидролиза жиров — глицерин и высшие карбоновые кислоты

3) мыло получают при взаимодействии жиров с водородом

4) продукты гидрирования растительных жиров являются твёрдыми веществами

5) жидкие жиры преимущественно имеют животное происхождение

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18
18

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

А) КОН (р-р) и НСl (р-р)

Б) ВаСO3 и BaSO4

В) К2СrO4 и (NH4)2CrO4

РЕАКТИВ

1) лакмус (р-р)

2) НСl

3) NaNO3

4) NaOH

19
19

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)

Б)

В)

Г)

РЕАГЕНТЫ

1) HNO3, HI

2) SO2, Са(ОН)2

3) НNO3(конц.), СаС2

4) Ba(NO3)2, Zn

 

Часть 2.

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaCrO2 + Вг2 + NaOH → Na2CrO4 + КВг + Н2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

NaCr+3O2 + [math]Вr_2^0[/math] + NaOH → Na2Cr+6O4 + КВr + Н2O

Вариант 18

З[math]Вr_2^0[/math] + 2Сr+3 = 6Вr- + 2Сr+6

[math]Вr_2^0[/math] — окислитель,

Сr+3 (NaCrO2 за счёт Сr+3) — восстановитель.

Молекулярное уравнение

2NaCrO2 + ЗВr2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4Н2O.

21

При нагревании технического нашатыря, содержащего 5% примесей, с гидроксидом натрия выделилось 300 мл аммиака (н.у.). Определите массу технического препарата, взятую для реакции.

Показать ответ

1) Уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH = NaCl + Н2O + NH3

2) Рассчитываем количество вещества NH3:

n(NH3) = V(NH3) / VM = 0,3/22,4 ≈ 0,013 моль.

3) Определяем массу технического NH4Cl:

а) по уравнению реакции: n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,013 моль

n = mв-ва / Мв-ва

M(NH4Cl) = 53,5 г/моль; m(NH4Cl)чист. = 0,013 • 53,5 ≈ 0,6955 г.

б) m(NH4Cl + примеси) = m(NH4Cl) / ω(NH4Cl) = 0,6955/0,95 ≈ 0,732 г.

22

Даны вещества: растворы Cu(NO3)2, H2SO4, ZnCl2, KNO3, MgSO4, КОН. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии оксид магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Показать ответ

Схема эксперимента

MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO

1) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4

Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2

Образуется осадок белого цвета. Реакция ионного обмена.

2) Mg(OH)2 = MgO + Н2O

Реакция разложения, без изменения степеней окисления. При нагревании Mg(OH)2 разлагается и изменяется внешний вид осадка — он уменьшается в объёме.

0 из 0
Ваш ответ Правильный ответ Первичный балл

Здесь появится результат тестовой части.

Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы.