Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 19

Часть 1.

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1
1

Атомы химических элементов, находящихся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое(-ые)

1) число электронов

2) заряды ядер атомов

3) число валентных электронов

4) число электронов на предпоследнем уровне

2
2

Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства элемента, имеющего электронную конфигурацию

1) ls22s22p4

2) ls22s22p5

3) ls22s22p63s2

4) ls22s22p63s23p5

3
3

Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) кислород и углерод

2) вода и хлороводород

3) сероводород и сера

4) аммиак и хлорид калия

4
4

Такую же степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении

1) (NH4)2S

2) H2SO4

3) Li2SO3

4) SO3

5
5

Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются

1) ZnO, Na2O

2) SO3, CaO

3) P2O5, Na2O

4) ZnO, Cl2O3

6
6

Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди(II) и хлороводородной кислотой является

1) выпадение осадка

2) появление запаха

3) выделение газа

4) растворение осадка

7
7

Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат-ион, имеет формулу

1) К3РO4

2) H3PO3

3) NaPO3

4) Li4P2O7

8
8

В водном растворе могут одновременно находиться

1) Mg2+ и OH-

2) Na+ и [math]CO_3^{2-}[/math]

3) [math]NH_4^+[/math] и OH-

4) H+ и [math]CO_3^{2-}[/math]

9
9

Алюминий взаимодействует при обычных условиях с каждым из двух веществ:

1) хлорид калия, сероводород

2) серная кислота (конц.), бром

3) разбавленная азотная кислота, раствор едкого натра

4) соляная кислота, кислород

10
10

Химическая реакция возможна между

1) оксидом серы(IV) и соляной кислотой

2) оксидом цинка и гидроксидом калия

3) оксидом бериллия и кислородом

4) оксидом железа(II) и оксидом натрия

11
11

Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) СаСO3 и NH3

2) Сu и СО

3) Fe(OH)2 и Н3РO4

4) Ba(NO3)2 и Н2O

12
12

Веществами X и Y в схеме превращений

СO2 + X + К2CO3 → Y

соответственно являются

1) КОН и КНСO3

2) СuСO3 и К2Сu(СO3)2

3) Н2O и КНСO3

4) Н2 и КНСO3

13
13

Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Очистить морскую воду от растворённых в ней солей можно с помощью фильтрования.

Б. Перегонка является химическим способом разделения смесей.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14
14

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2 → Н2O + NO

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 6

2) 5

3) 4

4) 3

15
15

Массовая доля натрия в сульфате натрия равна

1) 32,4%

2) 36,5%

3) 41,8%

4) 59,0%

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16
16

Для элементов, находящихся в главной подгруппе IV группы периодической системы, характерны следующие признаки:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) имеют одинаковое число валентных электронов

3) проявляют только окислительные свойства

4) образуют высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)3

5) имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях

17
17

Уксусная кислота

1) содержит в молекуле 4 атома водорода и 2 атома кислорода

2) может реагировать как с карбонатом натрия, так и с хлором

3) обесцвечивает бромную воду

4) взаимодействует с хлоридом натрия

5) малорастворима в воде

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18
18

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Са(ОН)2 (р-р) + SO2

Б) Ba(NO3)2 (р-р) + Na2CO3 (р-р)

В) ZnCl2 + NaOH

ПРИЗНАК ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) выделение газа и образование осадка

2) образований осадка

3) изменение окраски раствора

4) видимых признаков реакции нет

19
19

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) H2SO4(конц) + Сu →

Б) H2SO4 (разб) + Си(ОН)2

В) H2SO4(конц) + CuO →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) CuSO4 + SO2 + H2O

2) CuSO4 + Н2

3) CuSO4 + Н2O

4) CuSO3 + Н2O

 

Часть 2.

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + КМnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + К2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

H2[math]O_2^{-1}[/math] + КМn+7O4 + H2SO4 → [math]O_2^{0}[/math] + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

Вариант 19

2Мn+7 + 10О-1 = 2Мn+2 + 5[math]O_2^{0}[/math]

Мn+7 (КМnO4 за счёт Мn+7) — окислитель,

O-2O2 за счёт О-) — восстановитель.

Молекулярное уравнение

2O2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2O.

21

Сколько граммов 20 %-ного раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 250 граммов раствора гидроксида калия с массовой долей растворённого вещества 0,056?

Показать ответ

1) Уравнение реакции:

H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2O

2) Рассчитываем количество вещества и массу H2SO4:

а) количество вещества КОН

ω = mв-ва/ mр-ра, m(КОН)чист = 0,056 • 250 = 14 г

n = mв-ва / Мв-ва,

М(КОН) = 56 г/.моль;

n(КОН) = 14/56 = 0,25 моль

б) по уравнению реакции:

n(H2SO4) = 0,5n(КОН) = 0,125 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль; m(H2SO4) = 0,125 • 98 = 12,25 г

3) Рассчитываем массу раствора H2SO4:

mр-ра (H2SO4) = 12,25/0,2 = 61,25 г.

22

Даны следующие вещества: FeSO4, Fe2O3, NH3 (водный раствор), Zn(OH)2, AgNO3, НСl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(III). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Показать ответ

Схема эксперимента Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3

1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

Реакция ионного обмена. Оксид железа(III) растворяется и образуется раствор бурого цвета.

2) FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl

Fe3+ + 3NH4OH = Fe(OH)3 + [math]3NH_4^+[/math]

Реакция ионного обмена. Образуется осадок бурого цвета.

0 из 0
Ваш ответ Правильный ответ Первичный балл

Здесь появится результат тестовой части.

Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы.