Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 22

Часть 1.

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1
1

Число неспаренных электронов на внешнем слое атома, ядро которого содержит 7 протонов, равно

1) 7

2) 2

3) 5

4) 3

2
2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

1) As → Sb → Bi

2) К → Na → Li

3) Ва → Са → Be

4) Fe → Сu → Zn

3
3

Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) оксид калия и аммиак

2) метан и кремний

3) сульфид магния и графит

4) алмаз и угарный газ

4
4

В соединениях NH4HCO3 и С2Н2 степени окисления углерода соответственно равны

1) -1.+4

2) +2, +2

3) +2, +4

4) +4, -1

5
5

Азотистой кислоте соответствует формула

1) HN3

2) NH3

3) HNO2

4) HNO3

6
6

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Сu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

2) AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

3) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl

4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O

7
7

Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Na2SO4

2) CuSO4

3) АlСl3

4) Fe2(SO4)3

8
8

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции

FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl

равна

1) 4

2) 3

3) 8

4) 6

9
9

Какие вещества образуются при взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат меди(II), вода и оксид серы(IV)

2) сульфат меди(II) и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфид меди(II) и водород

10
10

При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида кальция образуются

1) кислота и оксид металла

2) соль и вода

3) соль и оксид неметалла

4) соль и водород

11
11

Продукты, преимущественно образующиеся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью, отображены на схеме

1) → CuSO4 + Н2

2) → H2S + CuSO4 + Н2O

3) → SO2 + Н2O + CuSO4

4) → не взаимодействуют

12
12

Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов

1) Na2CO3 и Са(ОН)2

2) H2SO3 и КОН

3) FeCl2 и NaOH

4) ВаВг2 и NaHSO4

13
13

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и использования химических препаратов?

А. Запрещается работать в химической лаборатории одному.

Б. При работе с кислотами и щелочами необходимо надевать защитные очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14
14

В реакции меди с концентрированной серной кислотой окислителем является

1) Н+

2) Сu2+

3) Сu0

4) S+6

15
15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу кристаллической соды?

1) Вариант 22

2) Вариант 22

3) Вариант 22

4) Вариант 22

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16
16

Для элементов, находящихся в главной подгруппе IV группы периодической системы, характерны следующие признаки:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) проявляют только окислительные свойства

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)3

5) различное агрегатное состояние при обычных условиях

17
17

Этан:

1) имеет в молекуле 6 связей С—Н

2) реагирует с водой при обычных условиях

3) является гомологом этилена

4) окисляется кислородом

5) легко вступает во взаимодействие с раствором гидроксида кальция

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18
18

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

А) Na2S(p-p) и NaCl(p-p)

Б) Ва(ОН)2 и А1(ОН)3

В) NaNO3(p-p) и Al(NO3)3(p-p)

РЕАКТИВ

1) NaCl

2) НВг

3) NaOH

4) СаСO3

19
19

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) HNO3(p-p)

Б) H2SO4(p-p)

В) H2S

РЕАГЕНТЫ

1) HNO3, HI

2) Са(ОН)2, Сr2O3

3) BaSiO3, ВаСO3

4) O2, H2SiO3

5) FeS, AgNO3

 

Часть 2.

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO2 + H2O + Cl2 → НСl + HNO3.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

HN+3O2 + H2O + [math]Cl_2^0[/math] → НСl- + HN+5O3

Вариант 22

[math]Cl_2^0[/math] + N+3 = 2Cl- + N+5

Сl0(Сl2) — окислитель N+3 (HN+3O2) — восстановитель

Молекулярное уравнение HNO2 + H2O + Сl2 → 2НСl + HNO3

21

Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты?

Показать ответ

1) Уравнение реакции:

FeS + 2НСl = FeCl2 + H2S↑.

2) Рассчитываем количество вещества FeS:

a) m(FeS)чист = 0,9 • 880 = 792 г

M(FeS) = 88 г/моль, n(FeS) = 792/88 = 9 моль.

3) Рассчитываем объём выделившегося H2S:

а) по уравнению реакции

n(H2S) = n(FeS) = 2n(НСl), следовательно, FeS находится в избытке, НСl прореагирует полностью и образуется 5 моль H2S

V(H2S) = 5 • 22,4 = 112 л.

22

Даны вещества: растворы FeSO4, НС1, ZnSO4, Al2(SO4)3, Н2O2, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(III). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Показать ответ

Схема эксперимента FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2

Образуется объёмный осадок белого цвета. Реакция ионного обмена.

2) 2Fe(OH)2 + Н2O2 = 2Fe(OH)3

0 из 0
Ваш ответ Правильный ответ Первичный балл

Здесь появится результат тестовой части.

Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы.

516 456
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель