Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Окислительно-восстановительные реакции

1
1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции


КМnO4 + HBr → МnВr2 + Вr2 + ... + ....

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Вариант 6

2KMNO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O

Бром в степени окисления -1 является восстановителем, а марганец +7 (или перманганат калия за счет марганца +7) - окислителем.

2
2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(OH)3 + Вг2 + ... K2FeО4 + ... + Н20

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 2

2) Указано, что Fe(OH)3 (за счет железа в степени окисления +3) является восстановителем, а бром в степени окисления 0 - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

3
3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2MnO4 + ... → MnBr2 + Br2 + ... H2O

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 3

2) Указано, что бромоводород (за счет брома в степени окисления - 1) является восстановителем, а манганат калия (за счет марганца в степени окисления +6) - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

K2MnO4 + 8HBr = MnBr2 + 2Br2 + 4H2O + 2KBr

4
4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение

Cr2(SO4)3 + Cl2 + ... → K2CrO4 + KCl + ... H2O

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

[math]2\vert\;Cr^{+3}-3\overline e\rightarrow Cr^{+6}[/math]

[math]3\vert Cl\;_2^0+2\overline e\rightarrow2Cl^-[/math]

2) Указано, что сульфат хрома(III) (за счет хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 - окислителем.

3) Определены недостающие в схеме вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 3K2SO4 + 8H2O

5
5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + ... H2SO4 → ... + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 5

2) Указано, что Na2SO3 (за счет серы в степени окисления +4) является восстановителем, а KMnO4 (за счет марганца в степени окисления +7) - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

6
6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + ... + ...

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Вариант 7

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром +6 (или дихромат калия за счет хрома +6) - окислителем.

7
7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

Демонстрационный по химии

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

8
8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBrO4 + HBr → Br2 + ...

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Вариант 8

7HBr + HBrO4 → 4H2O + 4Br2

Бром в степени окисления -1 является восстановителем, а бром +7 (или бромная кислота) - окислителем.

9
9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO + HBrO4 + ... → HNO3 + Br2

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Вариант 10

14NO + 4H2O + 6HBrO4 → 14HNO3 + 3Br2

Азот в степени окисления +2 является восстановителем, а бром +7 (или бромная кислота) - окислителем.

10
10

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KIO3 + KI + ... → I2 + K2SO4 + ...

Определите окислитель и восстановитель.


Показать решение

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иодид калия (за счет иода в степени окисления -1) является восстановителем, а иодат калия (за счет иода в степени окисления +5) - окислителем.

3) определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

503 111
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель