Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Взаимосвязь неорганических веществ

1
1

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причём выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде.

Запишите уравнения описанных реакций.


Показать решение

1) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH3NO3 + 3H2O

2) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KNO3

3) NH4NO3 + KOH Вариант 8 KNO3 + NH3 ↑ + H2O

4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2
2

Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом.

Запишите уравнения описанных реакций.


Показать решение

1) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

2) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

3) 2HIO3 [math]\xrightarrow{t^\circ}[/math] I2O5 + H2O

4) I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

3
3

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твердый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнение четырех описанных реакций.


Показать решение

Ответ включает в себя 4 уравнение возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1) [math]Zn+2KOH+2H_2O=K_2\lbrack Zn(OH)_4\rbrack+H_2\uparrow[/math]

2) [math]K_2\lbrack Zn(OH)_4\rbrack\xrightarrow{t^\circ}K_2ZnO_2+2H_2O[/math]

3) [math]K_2ZnO_2+4HCl=ZnCl_2+2KCl+2H_2O[/math]

4) [math]ZnCl_2+(NH_4)_2)S=ZnS\downarrow+2H_4Cl[/math]

4
4

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием тёмно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди.

Запишите уравнения описанных реакций.


Показать решение

1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) Cu(NO3)2 + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2NH4NO3

3) Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

4) [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O

5
5

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество обработали хлороводородом. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома(III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал жёлтый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Показать решение

1) [math]2Na+O_2=Na_2O_2[/math]

2) [math]Na_2O_2+4HCl=2NaCl+Cl_2+2H_2O[/math]

3) [math]Cr_2O_3+3Cl_2+10KOH\xrightarrow{t^\circ}2K_2CrO_4+6KCl+5H_2O[/math]

4) [math]K_2CrO_4+BaCl_2=BaCrO_4\downarrow+2KCl[/math]

6
6

Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор.

Запишите уравнения описанных реакций.


Показать решение

1) KNO3 + Pb Вариант 6 KNO2 + PbO

2) 2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2K2SO4 + 2NO↑ + I2 + 2H2O

3) I2 + 10HNO3 Вариант 6 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

4) 10NO2 + 8P = 4P2O5 + 5N2

7
7

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Показать решение

Элементы ответа.

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) [math]2Fe+6H_2SO_4\;\xrightarrow{t^0}Fe_2(SO_4)_3\;+\;3SO_2\;+\;6H_2O[/math]

2) [math]Fe_2(SO_4)_3+6NaOH=2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4[/math]

3) [math]2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^0}Fe_2O_3+3H_2O[/math]

4) [math]Fe_2O_3+Fe=3FeO[/math]

8
8

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.

К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Показать решение

1) [math]Al_4C_3+12HBr=4AlBr_3+3CH_4\uparrow[/math]

2) [math]2AlBr_3+3K_2SO_3+3H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3SO_2\uparrow+6KBr[/math]

3) [math]3SO_2+K_2Cr_2O_7+H_2SO_4=Cr2(SO_4)_3+K_2SO_4+H_2O[/math]

4) [math]Cr_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2=3BaSO_4\downarrow+2Cr(NO_3)_3[/math]

9
9

Иодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Показать решение

Элементы ответа:

написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) [math]KHCO_3+HI=KI+H_2O+CO_2\uparrow[/math]

2) [math]K_2Cr_2O_7+6KI+7H_2SO_4=Cr_2(SO_4)_3+3I_2+4K_2SO_4+7H_2O[/math]

3) [math]2Al+3I_2=2AlI_3[/math]

4) [math]2AlI_3+3K_2S+6H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow+6KI[/math]

10
10

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте.

К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток сплавили с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Показать решение

Элементы ответа:

1) [math]Fe_3O_4+10HNO_3=3Fe(NO_3)_3+NO_2+5H_2O[/math]

2) [math]Fe(NO_3)_3+3NaOH=3NaNO_3+Fe(OH)_3\downarrow[/math]

3) [math]2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O[/math] (при нагревании)

4) [math]Fe_2O_3+Fe=3FeO[/math] (при нагревании)

503 111
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель