Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 1

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 5Вариант 5Вариант 5

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно бы очистить:

1) воду от растворенных в ней солей;

2) раствор нитрата натрия от осадка хлорида серебра?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров.

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Вода и растворённые в ней соли
Выпавший осадок хлорида серебра и раствор нитрата натрия
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Вода и растворённые в ней соли2Кристаллизация
Выпавший осадок хлорида серебра и раствор нитрата натрия1Фильтрование
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 5

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
Ne; 2; VIIIA; Неметалл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы: Li, Be, Na, Mg. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
Ве → Li → Mg → Na
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: гидроксид натрия NaOH и диоксид серы SO2. Запишите ответ в отведённом месте.

1. Гидроксид натрия NaOH

2. Диоксид серы SO2

Показать ответ
Гидроксид натрия NaOH — ионное строение, диоксид серы SO2 — молекулярное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 8

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа:

Вариант 8

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СO2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °С).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

6

1) Составьте молекулярное уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой, которая упоминалась в тексте.

2) Приведите тривиальное название оксида углерода(IV).

Показать ответ

Элементы ответа:

1) CO2 + H2O ⇄ H2CO3

2 ) Углекислый газ

7

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Каков объём (н.у.) оксида углерода(IV), выделяемого организмом в сутки?

Показать ответ

Элементы ответа:

1) К2СOO3 + СO2 + Н2O = 2КНСO3

2) V(CO2) = m/М • VM= 1000 г/44 г/моль • 22,4 л/моль = 509 л

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) СO32- + СO2 + Н2O = 2НСO3-

2 ) При использовании серной кислоты образуется малорастворимый в воде сульфат кальция. Плёнка сульфата кальция на мраморе препятствует проте­канию реакции

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 1

2) Указано, что окислителем является N+5 (или азотная кислота), восстанови­телем — медь Сu0

3) Составлено уравнение реакции:

ЗСu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О

10

Дана схема превращений:

Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe + ЗСl2 = 2FeCl3

2) FeCl3 + 3AgNО3 = Fe(NО3)3 + 3AgCl↓

3) Fe(NО3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNО3

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Вариант 4

Б) Вариант 4

В) Вариант 4

КЛАСС / ГРУППА

1) предельные углеводороды

2) альдегиды

3) арены

4) карбоновые кислоты

Показать ответ
141
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) _____ + Са(ОН)2 → (СН3СОО)2Са + Н2O

2) С5Н12+ O2 → _____ + Н2O

Показать ответ

1) 2СН3СООН + Са(ОН)2 → (СН3СОО)2Са + 2Н2O

2) С5Н12 + 8O2 → 5СO2 + 6Н2O

13

Этилен является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения дихлорэтана, этилового спирта, стирола, уксусной кислоты и полиэтилена. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород.

Какая масса этилена образуется в ходе каталитического разложения метана, если при этом выделилось 0,2 м3 водорода? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение каталитического разложения метана:

Вариант 6

2) n(Н2) = V/VM = 200 л /22,4 л/моль = 8,93 моль

n(C2H4) = ½ • n(Н2) = 4,46 моль

3) m(C2H4) = n • М = 4,46 моль • 28 г/моль = 124,9 г

14

Пропанол-1 широко используется в качестве эффективного растворителя, а также ценного сырья в химической промышленности. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения пропанола. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 5

1)

2)

3)

Показать ответ
Вариант 5
15

В медицине широко используется раствор сульфата магния под названием «магнезия». Рассчитайте массу магнезии (MgSO4 • 7Н2O), необходимой для приготовления 400 г 25%-ного раствора сульфата магния. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(MgSO4) = m(р-ра)•ω = 400 г • 0,25 = 100 г

n(MgSO4 • 7Н2O) = n(MgSO4) = m/М = 100 г /120 г/моль = 0,83 моль

2) m(MgSO4 • 7Н2O) = n(MgSO4 • 7Н2O) • М = 0,83 моль • 246 г/моль = 204,2 г

 
1 080 464
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель