Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 4

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 4Вариант 4Вариант 4

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить смеси, чтобы очистить:

1) лекарственный травяной настой от использованной для его приготовления травяной смеси;

2) ацетон от других компонентов жидкости для снятия лака?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров. Ответы впишите в следующую таблицу:

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Лекарственный травяной настой и смесь из лечебных трав
Ацетон и компоненты жидкости для снятия лака
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Лекарственный травяной настой и смесь из лечебных трав3Фильтрование
Ацетон и компоненты жидкости для снятия лака1Дистилляция (перегонка)
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 4

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
F; 2; VIIA; Неметалл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы: О, F, S, Сl. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
S → Сl → О → F
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: сера S8 и кварц SiO2.

1. Cepa S8

2. Кварц SiO2

Показать ответ
Сера S8 — молекулярное строение, кварц SiO2 — атомное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 2

Показать ответ

Возможный вариант выполнения задания:

Вариант 2

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы.

Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °С, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HN03 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения.

Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

6

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом железа(III).

2) К каким реакциям относится взаимодействие оксида железа с азотной кисло той — экзотермическим или эндотермическим?

Показать ответ

1) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2) Экзотермическая реакция

7

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции разложения азотной кислоты.

2) Почему концентрированная азотная кислота имеет бурую окраску?

Показать ответ

1) 4HNO3 = 2Н2O + O2 + 4NO2

2) Бурая окраска концентрированной азотной кислоты связана с цветом NO2, который образуется при разложении кислоты

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между раствором азотной кислоты и ацетатом натрия.

2) Приведите формулу продукта восстановления азотной кислоты, образующего ся при растворении серебра в концентрированной HNO3.

Показать ответ

1) Н+ + СН3СОО- = СН3СОН

2) NO2 — продукт восстановления азотной кислоты, образующийся при взаимодействии её с серебром

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

МnСO3 + КСlO3 → МnO2 + КСl + СO2

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 2

2) Указано, что окислителем является Сl+5 (или хлорат калия), восстановите­лем — Мn+2 (или карбонат марганца);

3) Составлено уравнение реакции:

ЗМnСО3 + КСlO3 = 3MnO2 + КСl + ЗСO2

10

Дана схема превращений:

Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2) MgSO4 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaSO4

3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) СН3—СН2—СН2—СН8

Б) СН3—СН=СН—СН3

В) СН3—СООН

КЛАСС / ГРУППА

1) предельные углеводороды

2) спирты

3) непредельные углеводороды

4) карбоновые кислоты

Показать ответ
134
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) С2Н5ОН+ ____ → C2H5ONa + Н2

2) С6Н6 + ____ → СO2 + Н2O

Показать ответ

1) 2С2Н5ОН+ 2Na → 2C2H5ONa + Н2

2) 2С6Н6 + 15O2 → 12СO2 + 6Н2O

13

Реакции крекинга (расщепления молекул углеводородов на два примерно одинаковых фрагмента) лежат в основе вторичной переработки нефти, цель которой — превращение тяжелых нефтяных фракций в бензин.

Какая масса пентана образуется в ходе крекинга 56,8 г декана? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение крекинга декана:

Вариант 4

2) n(С10Н22) = m/М = 56,8 г/142 г/моль= 0,4 моль

n(С5Н12) = n(С10Н22) = 0,4 моль.

3) m(С5Н12) = n • М= 0,4 моль • 72 г/моль = 28,8 г

14

Метанол широко используется в качестве эффективного растворителя, а также ценного сырья в химической промышленности. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения метанола. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 4

1)

2)

3)

Показать ответ
Вариант 4
15

В сельском хозяйстве для борьбы с грибковыми заболеваниями растений используют 5%-ный раствор сульфата меди. Рассчитайте массу медного купороса (CuSO4 • 5Н2O), которую следует взять для получения 1000 г 5%-ного раствора сульфата меди. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(CuSO4) = m(р-ра) •ω = 1000 г • 0,05 = 50 г

n(CuSO4 • 5Н2O) = n(CuSO4) = m/М = 50 г/160 г/моль = 0,31 моль

2) m(CuSO4 • 5Н2O) = n(CuSO4 • 5Н2O) • М = 0,31 моль • 250 г/моль = 77,5 г

 
1 082 456
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель