Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 5

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 2Вариант 2Вариант 2

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить смеси, что бы очистить:

1) раствор хлорида натрия от осадка гидроксида железа(III);

2) уксусную кислоту, содержащуюся в столовом уксусе, от воды?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров. Ответы впишите в следующую таблицу:

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Раствор хлорида натрия и осадок гидроксида железa (III)
Уксусная кислота, содержащаяся в столовом уксусе, и вода
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Раствор хлорида натрия и осадок гидроксида железa (III)1Фильтрование
Уксусная кислота, содержащаяся в столовом уксусе, и вода2Дистилляция (перегонка)
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 2

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
Be; 2; IIА; Металл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы: N, О, Si, Р. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
О → N → Р → Si
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—растворы и расплавы проводят электрический ток.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—не растворимы в воде, не проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества кварц SiO2 и хлорид кальция СаСl2. Запишите ответ в отведённом месте

1. Кварц SiO2

2. Хлорид кальция СаСl2

Показать ответ
Кварц SiO2 имеет атомное строение, хлорид кальция СаСl2 имеет ионное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 5

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа:

Вариант 5

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Аммиак (NH3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—Н), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

6

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции получения аммиака действием любой щёлочи на хлорид аммония.

2) Укажите, почему при получении аммиака пробирку-приёмник следует дер жать дном кверху.

Показать ответ

Элементы ответа:

Вариант 2

2) Аммиак — газ легче воздуха, поэтому пробирку для его собирания держат дном вверх

7

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции окисления аммиака кислородом.

2) Укажите, к каким процессам — эндотермическим или экзотермическим — относится эта реакция.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О

2) Реакция экзотермическая

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, записанной вами при ответе на вопрос 6.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) NH4+ + ОН- = Н2О + NH3

2) Реакция среды водного раствора аммиака — щелочная, что связано с протеканием реакции: NH3 + Н2О ⇄ NH4+ + ОН-

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Н2S + FeCl3 → FeCl2 + S + НС1

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 5

2) Указано, что окислителем является Fe+3 (или трихлорид железа), восстановителем — S-2 (или сероводород);

3) Составлено уравнение реакции:

H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

10

Дана схема превращений:

Zn → ZnSO4 → Zn(NO3)2 → ZnO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4

3) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Вариант 5

Б) Вариант 5

В) Вариант 5

КЛАСС / ГРУППА

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

3) арены

4) карбоновые кислоты

Показать ответ
214
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) СН3СООН + _____ → (СН3СОО)2Са + Н2O + СO2

2) С4Н10 + _____ → СO2 + Н2O

Показать ответ

1) 2СН3СООН + СаСO3 → (СН3СОО)2Са + Н2O + CO2

2) 2С4Н10 + 13O2 → 8СO2 + 10Н2О

13

Этилен является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения дихлорэтана, этилового спирта, стирола, уксусной кислоты и полиэтилена. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород.

Какой объем (н.у.) этилена образуется в ходе каталитического разложения 1,6 кг метана? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение каталитического разложения метана:

Вариант 5

2) n(СН4) = m/М = 1600 г/16 г/моль = 100 моль

n(С2Н4) = ½ • n(СН4) = 50 моль

3) V(C2H4) = VM • n = 22,4 л/моль • 50 моль = 1120 л

14

Ацетилен широко используется в технике для резки и сварки металлов, а также в химической промышленности. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения ацетилена. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 3

1)

2)

3)

Показать ответ
Вариант 3
15

В сельском хозяйстве для борьбы с грибковыми заболеваниями растений используют 5%-ный раствор сульфата железа(II). Рассчитайте массу железного купороса (FeSO4 • 7Н2O), который следует взять для получения 1000 г 5% -ного раствора сульфата железа(II). Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(FeSO4) = m(p-pa)•ω = 1000 • 0,05 = 50 г

n(FeSO4 • 7Н2O) = n(FeSO4) = т/М = 50 г/152 г/моль = 0,33 моль

2) m(FeSO4 • 7Н2O) = n(FeSO4 • 7Н2O) • М = 0,33 моль • 278 г/моль = 91,7 г

 
1 044 905
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель