Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 6

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 6Вариант 6Вариант 6

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить следующие смеси:

1) творог и творожная сыворотка;

2) стальные и пластмассовые скрепки?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров. Ответы впишите в следующую таблицу:

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Творог и творожная сыворотка
Стальные и пластмассовые скрепки
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Творог и творожная сыворотка2Фильтрование
Стальные и пластмассовые скрепки1Действие магни­том
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 7

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
Р; 3; VA; Неметалл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что кислотный характер высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра усиливается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке ослабления кислотных свойств высших оксидов следующие элементы: Р, As, S, Cl. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
Cl → S → P → As
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: иод и красный фосфор. Запишите ответ в отведённом месте.

1. Иод

2. Красный фосфор

Показать ответ
Иод I2 имеет молекулярное строение, красный фосфор Р имеет атом­ное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 6

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа.

Вариант 6

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот! H2SO4 проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна окислять неметаллы и некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода. Как правило, при действии металлов водород из концентрированной серной кислоты не выделяется.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

6

1) Напишите уравнение реакции окисления серы концентрированной серной кислотой.

2) Объясните, почему при растворении серную кислоту всегда приливают к воде, но не наоборот.

Показать ответ

Вариант 6

2) Растворение серной кислоты в воде сопровождается сильным разогревом смеси, которое объясняется образованием прочных гидратов серной кислоты (выделяется энергия гидратации). В сосуд для приготовления электролита сначала заливается вода, а затем при непрерывном помешивании серная ки­слота. Вливать воду в концентрированную серную кислоту запрещается, так как в этом случае происходит быстрое разогревание воды, она вскипает и раз­брызгивается вместе с кислотой. Происходит это из-за различий в теплоёмко­сти и плотности воды и кислоты.

7

1) Напишите уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом железа(III).

2) Приведите формулы возможных продуктов восстановления концентрированной серной кислоты.

Показать ответ

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6Н2O

SO2, S и H2S

8

1) Запишите в кратком ионном виде уравнение реакции между раствором серной кислоты и нитратом бария.

2) Укажите, что является признаком протекающей при этом реакции.

Показать ответ

Ва2+ + SO42- = BaSO4

Признак протекающей при этом реакции — образование белого осадка

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Сl2 + K2S + КОН → КСl + K2SO4 + Н2O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 6

2) Указано, что окислителем является хлор Сl2, восстановителем — S-2 (или сульфид калия);

3) Составлено уравнение реакции: 4Сl2 + K2S + 8КОН → 8КСl + K2SO4 + 4Н2O

10

Дана схема превращений:

Zn → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → ZnO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2

2) ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl↓

3) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2

11

Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой класса, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) бензол

Б) 2-метилбутан

В) ацетилен

Общая формула

1) СnH2n+2

2) CnH2n

3) CnH2n-2

4) CnH2n-6

Показать ответ
413
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) _____ + Na2CO3 →CH3COONa + H2O + CO2

2) С4Н6 + ______ → СO2+ Н20

Показать ответ

1) 2СН3СООН + Na2CO3 → 2CH3COONa + Н2O + СO2

2) 2С4Н6 + 11O2 → 8СO2 + 6Н2O

13

Уксусная кислота — один из основных продуктов многотоннажной химии, широко применяется для получения красителей, лекарственных и душистых веществ. В частности, к душистым веществам относятся сложные эфиры уксусной кислоты.

Какая масса уксусной кислоты необходима для синтеза 8,8 г этилового эфира уксусной кислоты? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение синтеза этилацетата:

СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2O

2) n(эфира) = m/М = 8,8 г / 88 г/моль = 0,1 моль

n(кислоты) = n(эфира) = 0,1 моль

3) m(кислоты) = n • М = 0,1 моль • 60 г = 6 г

14

Этиловый спирт используют как универсальный растворитель: он входит в состав средств бытовой химии, парфюмерной и косметической продукции, стеклоомывающих жидкостей для автомобилей. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этого спирта. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 1

1)

2)

3)

Показать ответ

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Вариант 1

15

Электролитом для зарядки автомобильных аккумуляторов служит 37%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массу серной кислоты и массу воды, которые содержатся в 1 л электролита, плотность которого равна 1,28 г/мл. Запиши те подробное решение задачи.

Показать ответ

Элементы ответа:

1 ) m(электролита) = V*р = 1000 мл • 1,28 г/мл = 1280 г

m(H2SO4) = m(электролита) • ω = 1280 г • 0,37 = 473,6 г

2) m(Н2O) = 1280 г - 473,6 г = 806,4 г

 
1 044 905
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель