Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 7

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 7Вариант 7Вариант 7

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить следующие смеси:

1) раствор сульфата натрия и осадок гидроксида меди(II);

2) железные гвозди и речной песок?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров. Ответы впишите в следующую таблицу:

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Осадок гидроксида меди(II) и раствор сульфата натрия
Железные гвозди и речной песок
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Осадок гидроксида меди(II) и раствор сульфата натрия2Фильтрование
Железные гвозди и речной песок3Действие магни­том
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 1

На основании анализа предложенной модели:

1. Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3. Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл / неметалл
Показать ответ
В; 2; IIIA; Неметалл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что кислотный характер высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра усиливается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств высших оксидов следующие элементы: В, С, N, Аl. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
А1 → В → С → N
4

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Молекулярного строения

— при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

— имеют низкие значения температур кипения и плавления;

— имеют низкую теплопроводность.

Ионного строения

— твёрдые при обычных условиях;

— хрупкие;

— тугоплавкие;

— нелетучие;

— в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: бром Вr2 и негашеная известь СаО.

1) Бром Вr2 _____

2) Негашеная известь СаО ____

Показать ответ
Бром Вг2 — молекулярное строение, негашеная известь СаО — ион­ное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 7

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа.

Вариант 7

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом СO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

6

1) Составьте молекулярное уравнение реакции «гашения» оксида кальция, которая упоминалась в тексте.

2) Укажите, к каким реакциям — эндотермическим или экзотермическим — относится гашение оксида кальция.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) СаО + Н2О = Са(ОН)2

2) Экзотермическая реакция

7

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признаки этой реакции.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

2) Признак реакции — образование белого осадка карбоната кальция

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа(II), о которой говорилось в тексте.

2) Объясните, почему эту реакцию используют для очистки воды.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Са(ОН)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + CaSО4

2) В результате реакции гидроксид железа выпадает в осадок и содержание железа в воде существенно уменьшается

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 4

2) Указано, что окислителем является N+5 (или азотная кислота), восстановителем — цинк Zn;

3) Составлено уравнение реакции:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

10

Дана схема превращений:

Сu → Cu(NO3)2 → СuО → CuSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2СuО + 4NO2↑ + O2

3) СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и формулой его изомера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Вариант 7

Б) СН3—СН2—СН2—ОН

В) Вариант 7

ФОРМУЛА ИЗОМЕРА

1) СН3—СН2—О—СН3

2) Вариант 7

3) Вариант 7

4) Вариант 7

Показать ответ
411
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) С2Н6+ _____ → С2Н5Вr+ НВr

2) С2Н2 + _____ → СO2 + Н2O

Показать ответ

Элементы ответа:

1) С2Н6 + Вг2 = С2Н5Вr+ НВr

2) 2С2Н2 + 502 = 4СO2 + 2Н2O

13

Уксусная кислота является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения красителей, лекарственных и душистых веществ. В частности, к душистым веществам относятся сложные эфиры уксусной кислоты.

Какая масса этилацетата теоретически может быть получена исходя из 120 г уксусной кислоты? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение синтеза этилацетата:

СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2O

2) n(кислоты) = m/М =120 г/60 г/моль = 2 моль

n(эфира) = n(кислоты) = 2 моль

3) m(эфира) = n • М = 2 моль • 88 г/моль = 176 г

14

Бензол широко используется в производстве красителей, лекарств, взрывчатых веществ, а также в качестве эффективного растворителя. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения бензола. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 7

1)

2)

3)

Показать ответ

Вариант 7

15

В медицине широко используется раствор сульфата магния под названием «магнезия». Рассчитайте массу воды, необходимую для растворения 100 г магнезии (MgSO4 • 7Н2O) с целью получения 25%-ного раствора сульфата магния. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) n(MgSO4) = n(MgSO4 • 7Н2O) = m/М = 100 г/246 г/моль = 0,41 моль

m(MgSO4) = n(MgSO4) • М = 0,41 моль • 120 г/моль = 49,2 г

m(p-pa) = m(MgSO4)/ω = 49,2 г/0,25 = 196,8 г

2) m(Н2O) = m(p-pa) - m(MgSO4 • 7Н2O) = 196,8 г - 100 г = 96,8 г

 
1 082 456
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель