Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 8

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие методы познания: наблюдение, эксперимент, измерение.

На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены указанные методы познания.

Вариант 8Вариант 8Вариант 8

Указанные методы могут быть применены в повседневной жизни с целью:

1) выявления изменений, происходящих с растениями после внесения удобрений;

2) определения времени растворения сахара в холодной воде.

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров.

Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Выявление изменений, происходящих с растениями после внесения удобрений
Определение времени растворения сахара в холодной воде
Показать ответ
Пример смесиНомер рисункаСпособ очистки
Выявление изменений, происходящих с растениями после внесения удобрений1Наблюдение
Определение времени растворения сахара в холодной воде3Измерение
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 8

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
А1; 3; III А; М; металл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения электроотрицательности следующие элементы: В, С, N, Аl. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
N → С → В → Аl
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—растворы и расплавы проводят электрический ток.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—не растворимы в воде, не проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: алмаз С и гидроксид калия КОН. Запишите ответ в отведённом месте.

1. Алмаз С

2. Гидроксид калия КОН

Показать ответ
Алмаз С имеет атомное строение, гидроксид калия КОН имеет ион­ное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 3

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа:

Вариант 3

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения красителя ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Карбонат натрия можно получить взаимодействием щёлочи и углекислого газа. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °С, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной СН3СООН и серной H2SO4.

6

1) Запишите оговорённое в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием щелочи и углекислого газа.

2) Что представляет собой мыло с химической точки зрения?

Показать ответ

1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2) Мыло с химической точки зрения представляет собой натриевую или калиевую соль одной из высших карбоновых кислот (пальмитиновой, стеариновой...)

7

1) Запишите в молекулярном виде оговорённое в тексте уравнение разложения гидрокарбоната натрия, приводящего к образованию кальцинированной соды.

2) Что такое «жёсткость воды»?

Показать ответ

1) Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3↓ + Н2O

2) Признак реакции — образование белого осадка карбоната кальция

8

1) Запишите в сокращённом ионном виде оговорённое в тексте уравнение взаимодействия соды с уксусной кислотой.

2) К каким электролитам — сильным или слабым — относится карбонат натрия?

Показать ответ

1) Са(ОН)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + CaSO4

2) В результате реакции гидроксид железа выпадает в осадок и содержание железа в воде существенно уменьшается

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

HIO3 + Н2O2 → I2 + O2 + Н2O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 8

2) Указано, что окислителем является I+5 (или йодноватая кислота), восстановителем — О-1 (или пероксид водорода);

3) Составлено уравнение реакции:

2НIO3 + 5Н2O2 = I2 + 5O2 + 6Н2O

10

Дана схема превращений:

Р → Р2O5 → Са3(РO4)2 → Са(Н2РO4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) 4Р + 5O2 = 2Р2O5

2) Р2O5 + ЗСаО = Са3(РO4)2

3) Са3(РО4)2 + 4Н3РO4 = ЗСа(Н2РO4)2

11

Установите соответствие между классом органических веществ и формулой его представителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) эфиры

Б) альдегиды

В) карбоновые кислоты

ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ

1) Вариант 8

2) Вариант 8

3) Вариант 8

4) СН3—СН2—O—СН3

Показать ответ
423
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) СН3СООН + ______ → (СН3СОО)2Ва+ Н2O

2) С7Н8 + O2 → _____ + Н2O

Показать ответ

1) 2СН3СООН + Ва(ОН)2 → (СН3СОО)2Ва + 2Н2O

2) С7Н8 + 9O2 → 7СO2 + 4Н2O

13

Бутан сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу, поэтому его используют в качестве источника энергии во многих областях, например в смеси с пропаном — в газовых зажигалках и при отоплении загородных домов.

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании 5,8 г бутана? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение горения бутана:

4Н10 + 13O2 → 8СO2 + 10Н2O

2) n(С4Н10) = m/М = 5,8 г / 58 г/моль = 0,1 моль

n(C02) = 4n(С4Н10) = 0,4 моль

3) V(C02) = п • Vm = 0,4 моль • 22,4 л/моль = 8,96 л

14

Ацетальдегид широко используется в производстве уксусной кислоты, красителей, лекарств, а также полимеров. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения ацетальдегида. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 8

1)

2)

3)

Показать ответ

Вариант 8

15

Физиологическим раствором в медицине называют 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу (г) хлорида натрия и массу (г) воды, которые необходимы для приготовления 1 кг физиологического раствора. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ
Элементы ответа: 1) m(NaCl) = m(p-pa) • w = 1000 г • 0,009 = 9 г 2) m(H2O) = 1000 г - 9 г = 991 г
 
1 044 905
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель