Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 9

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие методы познания: наблюдение, эксперимент, измерение.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены указанные методы познания.

Вариант 9Вариант 9Вариант 9

Указанные методы могут быть применены в повседневной жизни с целью:

1) определения значения температуры, при которой появляются первые пузырьки, свидетельствующие о закипании воды;

2) исследования влияния раствора уксуса на раствор питьевой соды.

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров.

Пример процессаНомер рисункаМетод познания
Определение значения температуры, при которой появляются первые пузырьки, свидетельствующие о закипании воды
Гашение раствора питьевой соды уксусом
Показать ответ
Пример процессаНомер рисункаМетод познания
Определение значения температуры, при которой появляются первые пузырьки, свидетельствующие о закипании воды3Измерение
Гашение раствора питьевой соды уксусом1Эксперимент
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 9

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
Si; 3; IVA; Неметалл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что кислотный характер бескислородных кислот с увеличением заряда ядра атома усиливается и в периодах, и в группах.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств водородные соединения: Н2O, HF, H2S, НСl. Запишите химические формулы в нужной последовательности.

Показать ответ
H2O → H2S → HF → HCl
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: пропан С3Н8 и фторид кальция CaF2. Запишите ответ в отведённом месте.

1. Пропан С3Н8

2. Фторид кальция CaF2

Показать ответ
Пропан С3Н8 имеет молекулярное строение, фторид кальция CaF2 имеет ионное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 9

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа.

Вариант 9

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Углекислый газ (СO2) — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °С).

Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

6

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции взаимодействия оксида углеродa(IV) с магнием.

2) Во сколько раз оксид углерода(IV) тяжелее воздуха?

Показать ответ

1) СO2 + 2Mg = 2MgO + С

2) Оксид углерода(IV) тяжелее воздуха в 44/29 = 1,5 раза.

7

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции промышленного получения оксида углерода(IV) из известняка.

2) Не приводя уравнение реакции, объясните, на чём основано применение доломита (СаСO3 • MgCO3) в сельском хозяйстве для раскисления почв.

Показать ответ

Вариант 9

2) Доломит СаСO3 • MgCO3, будучи карбонатом, взаимодействует с почвенными кислотами, нейтрализуя их.

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции получения углекислого газа взаимодействием соляной кислоты с мрамором.

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.

Показать ответ

1) СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2

2) В случае использования серной кислоты образец мрамора покрывается сверху слоем малорастворимого сульфата кальция, что препятствует протека­нию реакции.

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Fe(OH)2 + O2 + Н2O → Fe(OH)3

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 9

2) Указано, что окислителем является кислород O2, восстановителем — Fe+2 (или гидроксид железа(II));

3) Составлено уравнение реакции:

4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3

10

Дана схема превращений:

N2 → NH3 → NH4NO3 → NH3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1)

2) NH3 + HNO3 = NH4NO3

3) NH4NO3 + КОН = KNO3 + H2O + NH3

11

Установите соответствие между названием органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) глицерин

Б) 2-метилгексан

В) метаналь

КЛАСС / ГРУППА

1) предельные углеводороды

2) спирты

3) непредельные углеводороды

4) альдегиды

Показать ответ

214

12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1)NH3 + ____→ CH3COONH4

2) C6H6 + _____ → CO2 + Н2O

Показать ответ

1) NH3 + СН3СООН → CH3COONH4

2) 2С6Н6 + 15O2 → 12СO2 + 6Н2O

13

Этиловый спирт широко используется в пищевой, косметической, парфюмерной и химической промышленности. Он применяется также как топливо, растворитель и антисептическое средство. Одним из способов его получения является брожение глюкозы С6Н12О6.

Какая масса глюкозы подверглась брожению, если при этом получено 138 г этилового спирта? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение реакции брожения глюкозы:

С6Н12O6 → 2С2Н5ОН + 2СO2

2) n(С2Н5ОН) = m/М =138 г/46 г/моль = 3 моль

n(С6Н12O6) = ½ • n(С2Н5ОН) = 1,5 моль

3) m(С6Н12O6) = М • n = 180 г/моль • 1,5 моль = 270 г

14

Ацетон широко используется не только в качестве универсального растворителя, но и в производстве красителей, лекарств, а также полимеров. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения ацетона. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 9

1)

2)

3)

Показать ответ

Вариант 9

15

Для лечения железодефицитной анемии в медицине используется хлорид железа(II). Рассчитайте, какую массу кристаллогидрата этой соли (FeCl2 * 6Н2O) следует взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей хлорида железа 5%. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(FeCl2) — m(p-pa)•ω = 300 г • 0,05 = 15 г

n(FeCl2 • 6Н2O) = n(FeCl2) = m/М = 15 г/127 г/моль = 0,12 моль

2) m(FeCl2 • 6Н2O) = n • М = 0,12 моль • 235 г/моль = 28,2 г

 
1 203 847
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель