Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 10

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие методы познания: наблюдение, эксперимент, измерение.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены указанные методы познания.

Вариант 10Вариант 10Вариант 10

Указанные методы могут быть применены в повседневной жизни с целью:

1) определения значения концентрации нитратов в арбузе;

2) фиксации изменений, произошедших с древесиной после ее обработки химическими реактивами.

Пример процессаНомер рисункаМетод познания
Определение значения концентрации нитратов в арбузе
Фиксация изменений, произошедших с древесиной после ее обработки раствором перманганата калия
Показать ответ
Пример процессаНомер рисункаМетод познания
Определение значения концентрации нитратов в арбузе2Измерение
Фиксация изменений, произошедших с древесиной после ее обработки раствором перманганата калия1Наблюдение
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 10

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
К; 4; IA; Металл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что лёгкость отдачи электронов атомами элементов в периодах с увеличением заряда ядра уменьшается, а в группах — возрастает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения лёгкости отдачи электронов следующие элементы: В, С, N, Аl. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
N → С → В → AI
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—не растворимы в воде, не проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: сульфид алюминия Al2S3 и белый фосфор Р4. Запишите ответ в отведённом месте.

1. Сульфид алюминия Al2S3

2. Белый фосфор Р4

Показать ответ
Сульфид алюминия Al2S3 имеет атомное строение, белый фосфор Р4 имеет молекулярное строение
5

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на следующей схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Вариант 10

Показать ответ

Один из возможных вариантов ответа.

Вариант 10

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Аммиак (NH3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—Н), четвёртая пара внешних электронов является неподелённои. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воздуха, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, присоединение хлороводорода).

6

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции получения аммиака в промышленности.

2) Укажите, какая это химическая реакция — экзотермическая или эндотермическая, необратимая или обратимая.

Показать ответ

1) N2 + ЗН2 ⇄ 2NH3

2) Это реакция экзотермическая, обратимая.

7

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции, протекающей без изменения степени окисления азота.

2) Назовите получившийся при этом продукт.

Показать ответ

1) NH3 + НСl = NH4Cl

2) Хлорид аммония

8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, протекающее между хлоридом аммония и раствором гидроксида натрия при нагревании.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.

Показать ответ

1) NH4+ + ОН- = NH3 + Н2O

2) Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию среды

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

HIO3 + NO2 + Н2O → I2 + HNO3

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 10

2) Указано,что окислителем является I+5 (или йодноватая кислота), восстановителем — N+4 (или диоксид азота);

3) Составлено уравнение реакции:

2НIO3 + 10NO2 + 4Н2O → I2 + 10HNO3

10

Дана схема превращений:

N2 → Mg3N2 → NH3 → NO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) N2 + 3Mg = Mg3N2

2) Mg3N2 + 6Н2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

3)

11

Установите соответствие между классом органических веществ и формулой его представителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС ВЕЩЕСТВА

А) сложные эфиры

Б) спирты

В) карбоновые кислоты

ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ

1) Вариант 10

2) Вариант 10

3) Вариант 10

4) СН3—СН2—O—СН3

Показать ответ
132
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) С3Н8 + Вr2 → _____ + НВr

2) С5Н10+ O2 → _____ + Н2O

Показать ответ

1) С3Н8 + Вг2 → С3Н7Вг + НВг

2) 2С5Н10 + 15O2 → 10СO2 + 10Н2O

13

Этиловый спирт широко используется в пищевой, косметической, парфюмерной и химической промышленности. Он применяется также как топливо, растворитель и антисептическое средство. Одним из способов его получения является брожение глюкозы С6Н12O6.

Какая масса спирта образовалась в результате брожения глюкозы, если при этом выделилось 11,2 л (н.у.) углекислого газа? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение реакции брожения глюкозы:

С6Н12O6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

2) n(СO2) = 11,2 л /22,4 л/моль = 0,5 моль

n(С2Н5ОН) = n(СO2) = 0,5 моль

3) m(С2Н5ОН) = М • n = 46 г/моль • 0,5 моль = 23 г

14

Уксусная кислота широко используется в пищевой промышленности в качестве приправы и консерванта. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этой кислоты. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 10

1)

2)

3)

Показать ответ

Вариант 10

15

Электролитом для зарядки автомобильных аккумуляторов служит 37%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массу серной кислоты и массу воды, которые содержатся в 5 л электролита, плотность которого равна 1,28 г/мл. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(электролита) = V • р = 5000 л • 1,28 г/л = 6400 г

m(H2SO4) = m(электролита) • ω = 6400 г • 0,37 = 2368 г

2) m(Н2O) = 6400 г - 2368 г = 4032 г

 
1 044 905
Уже готовятся к ЕГЭ и ОГЭ.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель